హైస్కూల్ కోసం కెమిస్ట్రీ ప్రయోగాలు సంక్లిష్టంగా ఉండవలసిన అవసరం లేదు. కింది ప్రాజెక్టులు సులభంగా సంపాదించగల పదార్థాలను ఉపయోగిస్తాయి, కాని ఖచ్చితంగా హైస్కూల్ స్థాయి కెమిస్ట్రీ ప్రయోగాలు. మీకు ముద్రించదగిన ప్రాజెక్ట్‌లను డౌన్‌లోడ్ చేయడంలో సహాయం అవసరమైతే, వీటిని చూడండిఉపయోగకరమైన చిట్కాలు.
ఈజీ కెమిస్ట్రీ ప్రాజెక్ట్: కండక్టివిటీ మరియు ఎక్స్ప్లోరింగ్ సొల్యూషన్స్
ఈ ప్రయోగశాలలో, మీరు మూడు ద్రావణాల ద్రావణీయతను, అలాగే మూడు పరిష్కారాల విద్యుత్ వాహకతను అన్వేషించబోతున్నారు. నీరు ఒక ధ్రువ అణువు అని మీ ల్యాబ్ చేసే ముందు తెలుసుకోవడం చాలా ముఖ్యం, అయితే మీరు పరీక్షిస్తున్న మరొక పదార్థం జిలీన్ ధ్రువ రహిత అణువు. ధ్రువ అణువులు అయానిక్ సమ్మేళనాలు మరియు ధ్రువ, సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉన్న కొన్ని పరమాణు సమ్మేళనాలను కరిగించును. అయినప్పటికీ, ధ్రువ రహిత అణువులు ధ్రువ రహిత సమయోజనీయ బంధాలను కలిగి ఉన్న ధ్రువ రహిత అణువులను కరిగించుకుంటాయి. మరోవైపు, ఆల్కహాల్ పదార్థాలను కరిగించే వైవిధ్యమైన సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంది. ఇది 'ఇంటర్మీడియట్ ధ్రువణత' చూపిస్తుంది.
సంబంధిత వ్యాసాలు- సీనియర్ నైట్ ఐడియాస్
- యంగ్ టీనేజర్‌గా జీవితం
- రోజువారీ జీవితంలో రియల్ టీన్ పిక్చర్స్
ప్రాజెక్ట్ నేపధ్యం
ఈ ప్రాజెక్ట్ కోసం మీరు తెలుసుకోవలసిన మరియు అర్థం చేసుకోవలసిన నిబంధనలు:
- ద్రావణీయత - ఒక పదార్ధం ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధంలో కరిగిపోతే అది 'కరిగేది' అని అంటారు. అలా చేయడం యొక్క నాణ్యత దాని ద్రావణీయత. ఉదాహరణకు, ఉప్పు నీటిలో కరుగుతుంది. నూనె కరగదు.
- ద్రావణం - కరిగే పదార్థం ఒక ద్రావకం.
- ద్రావకం - ఒక ద్రావకం అంటే ఏదైనా నీటిలో కరిగే పదార్థం (నీరు వంటిది).
- ధ్రువ అణువులు - ధ్రువ అణువులు వాటి నిర్మాణం యొక్క ప్రతి చివరలో స్వల్ప ప్రతికూల మరియు స్వల్ప సానుకూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటాయి. (నీరు ధ్రువ అణువు.)
- నాన్‌పోలార్ అణువులు - సానుకూల లేదా ప్రతికూల చార్జ్ లేని విధంగా సుష్టంగా అమర్చిన అణువులు.
ల్యాబ్ విధానం
కింది ప్రయోగశాలను ముద్రించడానికి క్లిక్ చేసి, సూచనలను ఖచ్చితంగా అనుసరించండి. మీ అన్ని పరిశీలనలను మీ ల్యాబ్ నోట్బుక్లో రికార్డ్ చేయండి.
ల్యాబ్ గురించి ఆలోచిస్తోంది
మీ ప్రయోగశాల అనుభవం నుండి తీర్మానాలు చేయడంలో సహాయపడటానికి ఈ ప్రశ్నలను ఉపయోగించండి:
- మీ ప్రయోగశాల ఫలితాల ఆధారంగా, ప్రతి ద్రావకం శుభ్రపరచగల విషయాల యొక్క చిన్న జాబితాను రూపొందించండి.
- విండెక్స్ వంటి సాధారణ గృహ క్లీనర్ల గురించి ఆలోచించండి. మీ విండో క్లీనర్ ఆల్కహాల్ ఆధారితంగా ఎందుకు ఉండాలి?
- బేకర్లు తరచుగా నాన్-స్టిక్ వంట స్ప్రేని ఎందుకు ఉపయోగిస్తున్నారు?
- హైడ్రాలిక్ ద్రవంలో ఏమి ఉంది, అది చేసే పనుల కోసం నీటి కంటే ఉన్నతమైనదిగా చేస్తుంది? (హైడ్రాలిక్ ద్రవం హైడ్రాలిక్ విరామాలలో లేదా భారీ వస్తువులను కదిలించే వ్యవస్థలలో ఉపయోగిస్తారు.)
ఈ ప్రాజెక్ట్ను ముద్రించడానికి క్లిక్ చేయండి.
మోడరేట్ ప్రాజెక్ట్: గడ్డకట్టే నీటి బిందువును తగ్గించడం (ఐస్ క్రీమ్ కెమిస్ట్రీ)
ఇంతకుముందు తగ్గించిన నీటి గడ్డకట్టే స్థలాన్ని మీరు ఇప్పటికే చూసారు. పెద్ద, శీతాకాలపు తుఫానుకు ముందు ట్రక్కులు ఉప్పు వేయడం మీరు ఎప్పుడైనా చూసినట్లయితే, మీరు కెమిస్ట్రీని చర్యలో చూశారు. ఉప్పు నీటి గడ్డకట్టే స్థానాన్ని తగ్గిస్తుంది, తద్వారా ఉష్ణోగ్రత అధికంగా ఘనీభవిస్తుంది మరియు రోడ్లు చాలా సురక్షితమైనవి.
ఈ ప్రాజెక్ట్‌లో, మీరు మొలాలిటీని లెక్కించి, ఉప్పు / నీటి ద్రావణం యొక్క మూడు బీకర్లు మరియు సుక్రోజ్ / నీటి ద్రావణం యొక్క మూడు బీకర్ల ఘనీభవన స్థానాన్ని పరీక్షిస్తారు. అప్పుడు, మీరు గడ్డకట్టే పాయింట్ నిరాశను గుర్తించవచ్చు - లేదా దాని ద్రావణం ద్వారా పరిష్కారం ఎలా ప్రభావితమవుతుంది.
ప్రాజెక్ట్ నేపధ్యం
పరిష్కారం యొక్క ఘనీభవన స్థానం ఎంతవరకు తగ్గించబడుతుందో మూడు అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది:
- మొలాలిటీ ( m ) ద్రావకం / కిలోల ద్రావకం యొక్క పుట్టుమచ్చలలో వ్యక్తీకరించబడిన ద్రావణం
- వాంట్ హాఫ్ కారకం ( i ) యొక్క ద్రావణం - చక్కెర యొక్క వాంట్ హాఫ్ కారకం i = 1, మరియు ఉప్పు యొక్క వాంట్ హాఫ్ కారకం i = 2
- ద్రావకం యొక్క మోలాల్ గడ్డకట్టే-పాయింట్-నిరాశ స్థిరాంకం; నీటి కోసం ఇది Kf = 1.86 ° C / m ఎక్కడ Kf = గడ్డకట్టే పాయింట్ నిరాశ స్థిరాంకం
ఇచ్చిన ద్రావకాన్ని జోడించడం ద్వారా ద్రావకం యొక్క గడ్డకట్టే స్థానం ఎంత తగ్గుతుందో to హించడానికి, మీరు సమీకరణాన్ని ఉపయోగించవచ్చు: = T = (Kf) (మ) (i) ఎక్కడ:
- ΔT అనేది డిగ్రీల సెల్సియస్ (° C) లో గడ్డకట్టే పాయింట్ డిప్రెషన్
- Kf అనేది మొలాల్ (° C / m) డిగ్రీల సెల్సియస్‌లో మోలాల్ గడ్డకట్టే-పాయింట్-డిప్రెషన్ స్థిరాంకం.
- m అనేది కిలోగ్రాముకు మోల్స్ (మోల్ / కేజీ) లో ద్రావణం యొక్క మొలాలిటీ.
- నేను ద్రావణం యొక్క వాన్ట్ హాఫ్ కారకం, దీనికి యూనిట్లు లేవు
ల్యాబ్ విధానం
ప్రయోగశాల విధానాన్ని ముద్రించడానికి క్లిక్ చేయండి. ఖచ్చితంగా సూచనలను అనుసరించండి మరియు మీ ల్యాబ్ నోట్బుక్లో జాగ్రత్తగా గమనికలు చేయండి. ఈ ప్రయోగశాలలో మీ నియంత్రణ ఉన్న సాదా నీటి బీకర్‌తో సహా మీ ప్రతి పరిష్కారాల కోసం గడ్డకట్టే బిందువును వ్రాయడానికి మీరు వెళ్ళేటప్పుడు నిర్ధారించుకోండి.
Free హించిన ఫ్రీజింగ్ పాయింట్ డిప్రెషన్‌ను కనుగొనడం
- తరువాత, మీ ప్రతి పరిష్కారానికి ద్రావణ మోల్స్ సంఖ్యను కనుగొనండి. పదార్ధం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య పదార్ధం యొక్క బరువు (గ్రా) లో పదార్ధం యొక్క గ్రామ్ పరమాణు బరువుతో విభజించబడిందని గమనించండి. ఉప్పు యొక్క పరమాణు బరువు 58.443 గ్రా, మరియు సుక్రోజ్ యొక్క పరమాణు బరువు 342.3 గ్రా. 100 ఎంఎల్ నీటి పరమాణు బరువు .1 కిలోలు అని గమనించండి.
- తరువాత, ఒక కిలో ద్రావకానికి ద్రావణ మోల్స్ అయిన మొలాలిటీని లెక్కించండి.
- ఉప్పు / నీటి ద్రావణాలు మరియు సుక్రోజ్ / నీటి పరిష్కారాల మొలాలిటీలు ఎలా పోలుస్తాయో గమనించండి.
- తరువాత, aboveT కోసం పై సూత్రాన్ని ఉపయోగించి free హించిన గడ్డకట్టే పాయింట్ నిరాశను లెక్కించండి. మీ లెక్కలు మీరు నిజంగా గమనించిన దానితో ఎలా సరిపోతాయి? ఒక పరిష్కారం యొక్క మొలాలిటీ మరియు దాని గడ్డకట్టే పాయింట్ మాంద్యం మధ్య కారణ సంబంధాన్ని వ్యక్తపరిచే ఒక ప్రకటనతో మీరు రాగలరా?
ఈ ప్రాజెక్ట్ను ముద్రించడానికి క్లిక్ చేయండి.
అధునాతన ప్రాజెక్ట్: హాట్ ఐస్ (సోడియం అసిటేట్)
సోడియం అసిటేట్ (బేకింగ్ సోడా మరియు వెనిగర్ మిశ్రమం యొక్క ఉత్పత్తులలో ఒకటి) ఒక ప్రత్యేకమైన ఆస్తిని కలిగి ఉంది, ఎందుకంటే ఇది ఉష్ణోగ్రతలో గడ్డకట్టకుండా గడ్డకట్టే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది. వాస్తవానికి, ఈ పదార్ధం స్తంభింపజేసినప్పుడు, ఇది చల్లగా కాకుండా వేడిగా ఉంటుంది.
మీరు వావ్ కారకం కోసం వెళుతున్నట్లయితే వేడి మంచు గొప్ప ప్రయోగం. అయితే, దీన్ని సరిగ్గా చేయడానికి ఖచ్చితంగా కొంత యుక్తిని తీసుకుంటుంది. మీరు పని చేయడానికి ముందు కొన్ని సార్లు ప్రయత్నించవలసి వస్తే ఆశ్చర్యపోకండి.
ప్రాజెక్ట్ నేపధ్యం
వేడి మంచు (గడ్డకట్టే సోడియం అసిటేట్) ఒక బాహ్య ఉష్ణ ప్రతిచర్య - అంటే సోడియం అసిటేట్ 'ఘనీభవిస్తుంది' కాబట్టి పదార్థం వేడిని ఇస్తుంది. వాస్తవానికి, ఇది ఒకే రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య MRE లు , హ్యాండ్ వార్మర్స్ మరియు ఇలాంటి ఉత్పత్తులు. బేకింగ్ సోడా మరియు వెనిగర్ యొక్క ఉప ఉత్పత్తులలో సోడియం అసిటేట్ ఒకటి. ప్రతిచర్య యొక్క సూత్రం క్రింది విధంగా ఉంది: Na + [HCO3] - + CH3-COOH → CH3-COO- Na + + H2O + CO2.
ల్యాబ్ విధానం
ల్యాబ్ విధానాన్ని కుడివైపు ముద్రించడానికి క్లిక్ చేయండి. వేడి మంచును తయారు చేయడం చాలా సురక్షితం (రసాయనమే విషపూరితం కాదు), మీరు వేడి పదార్థాలను నిర్వహిస్తున్నప్పుడల్లా జాగ్రత్త వహించాలి. మీరు ప్రయోగం ద్వారా కదులుతున్నప్పుడు సోడియం అసిటేట్ యొక్క ఉష్ణోగ్రతను గమనించండి.
హాట్ ఐస్‌తో గమనించవలసిన మరియు చేయవలసిన విషయాలు
గమనించదగ్గ ముఖ్యమైన విషయం ఏమిటంటే, సూపర్ కూల్డ్ లిక్విడ్ (దాని ద్రవీభవన స్థానం క్రింద చల్లబడిన ద్రవం), మరియు మీరు ద్రావణానికి ఒక క్రిస్టల్‌ను తిరిగి ప్రవేశపెట్టినప్పుడు మీకు లభించే ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్. క్రిస్టల్ న్యూక్లియేషన్ సైట్‌గా పనిచేస్తుంది. మీరు పోసేటప్పుడు ఒక క్రిస్టల్‌ను పరిచయం చేయడం ద్వారా మీరు వేడి మంచు శిల్పాలను తయారు చేయవచ్చు. మీరు దీన్ని చేసినప్పుడు, వేడి మంచు యొక్క ఉష్ణోగ్రత ఎంత?
ఈ ప్రాజెక్ట్ను ముద్రించడానికి క్లిక్ చేయండి.
కెమిస్ట్రీ భద్రత
మీరు రసాయనాలతో పని చేస్తున్నప్పుడు, మీరు సురక్షితమని భావించే వాటిని కూడా గుర్తుంచుకోండి, మీరు ఎల్లప్పుడూ భద్రతా గాగుల్స్ మరియు బహుశా రక్షణ చేతి తొడుగులు ఉపయోగించాలి. భద్రతా సామగ్రిని ఉపయోగించడం అలవాటు చేసుకోవడం ముఖ్యం, తద్వారా ఇది స్వయంచాలకంగా ఉంటుంది.
గుర్తుంచుకోండి, మీరు స్టవ్ మీద పని చేస్తున్నప్పుడు, మీరు ఎల్లప్పుడూ ఓవెన్ మిట్స్ ధరించాలి లేదా పటకారులను ఉపయోగించాలి. ప్రయోగశాలలో ఇంగితజ్ఞానం ఆనందించే అనుభవం వైపు చాలా దూరం వెళుతుంది.
